化学方程式
概念定义及其意义
概念
意义
- 化学方程式最直观的意义就是它代表了一种化学反应，通过化学方程式，我们可以清晰的看出参与反应的反应物和生成物以及反应所属的类型。例如从金属锌与稀硫酸的反应方程式可以看出，该反应属于置换反应，反应生成了硫酸锌，同时放出氢气。
- 通过化学方程式可以直观的看出参与反应的各种物质微粒的数目（或摩尔数）之比。从金属锌与稀硫酸的反应可以看出，该反应表示1个锌原子与1个硫酸分子反应，生成了一个硫酸锌分子和一个氢气分子。从反应摩尔数的角度来看，即1摩尔锌原子与1摩尔硫酸反应后，生成1摩尔硫酸锌与1摩尔氢气。
- 通过化学方程式还可以表示出参与反应的各物质之间的质量比。例如：
- 由气体参与反应的方程式，可以看出参与反应的气体的体积比。例如
- 化学反应方程式还可以表示出反应过程中的能量变化，例如：
理论依据
理论验证
白磷燃烧试验[3]
氢氧化钠与硫酸铜反应试验
发现历史
反应类型
从反应物中原子氧化数是否改变分类
反应物中原子的氧化数没有发生改变的反应
- 互换反应
- 化合反应
- 分解反应
反应物中原子的氧化数发生改变的反应
- 置换反应
- 化合反应
- 分解反应
书写方法
- 化学方程式的书写必须以实验事实为依据，清晰的反应出反应的参与物质以及生成物质，标明反应发生的条件、生成物的状态等。
- 反应方程式的书写要遵循质量守恒定律，即反应过程中要保持原子的种类和数量不变，有离子参与的反应还必须保持反应式两端的电荷数不变。
- 化学反应方程式中，反应物与生成物之间通常与“=”或“→”相连，表示反应的进行方向是由左向右，且不可逆。当化学反应可逆时，即反应既可以向右进行也可以向左进行，则此时反应物与生成物之间用“⇋”相连。
- 化学反应方程式中要标明反应物和生成物的状态，固态通常用“s”表示；液态用“l”表示；气态用“g”表示；水溶液用“aq”表示。
化学反应式中的符号
中间符号
- 未配平的方程式中间用“——”相连；
- 配平的方程式中间用“=”相连；
- 由于由有机物参与的化学反应情况较为复杂，因此反应方程式中间通常用“→”相连；[16]
- 可逆的化学反应中间用“⇋”相连。
气体符号
沉淀符号
化学反应发生的条件
反应条件的书写
反应浓、稀溶液的书写
反应吸热、放热的书写
常见书写错误类型
- 记错物质的化学式，例如将次氯酸钙Ca(ClO)₂错写成CaClO；
- 在书写反应方程式时，常常忘记或写错反应发生的条件；
- 错写反应方程式的配平系数；
- 在根据实际反应书写化学方程式时，无法准确把握反应的参与物与生成物；
- 书写离子参与的反应方程式时，无法准确把握离子的拆分问题。
配平
观察法
最小公倍数法
原子守恒法
乘积法
综合法
- 找出含原子数最多的化学式中可以利用最小公倍数配平的元素（若没有则在次复杂的化学式中寻找），运用最小公倍数法对该元素进行配平，即：
- 找出已经确定系数的化学式中可以用最小公倍数法配平的元素进行配平，即可以确定二氧化碳的系数为1：
- 其它没有确定系数的化学式中如果找不到可以用最小公倍数法配平的元素，则设其中一个系数为x，并用最小公倍数法配平，假设该事例中设水的系数为x：
- 其它元素原子可以建立方程式进行配平，结果如下：
含有中圆点化学式的配平
应用化学方程式进行的计算
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这家伙太懒了，什么都没写！
