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铵根（氨分子衍生出的带正电离子）

次浏览 | 更新时间：2023-05-23

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铵根

氨分子衍生出的带正电离子

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。

其化学式：NH₄；离子化学式：NH₄⁺。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。

基本信息

中文名	铵根
外文名	ǎn gēn
化学式	NH4(+)
分子量	18
水溶性	铵盐均易溶于水

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铵盐的性质

皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。

加热则出

，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如

，

等)热分解产物为

与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N或其氧化物出现，如：

注：以上只是较为常见的方程式，具体情况可能不同。

强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如

，

等在常温条件下就缓慢分解成

、

和水蒸气而损失。

鉴定方式

碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

制备方式

①制备四碘合汞(II)酸银(I)：

，在

由黄色可逆地变为红色。

②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：

，在

由红色变为黑紫色。

铵盐的碱解

铵盐会和强碱溶液在加热条件下反应生成NH，离子方程如下：

一般使用NHCl和NaOH（conc.代表浓）：

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