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亚硝酸钠
无机物
亚硝酸钠
亚硝酸钠（英文名：Sodium nitrite）是一种无机化合物，分子量69.00，化学式
基本信息
中文名
亚硝酸钠
英文名
Sodium nitrite
拼音
yà xiāo suān nà
CAS号
7632-00-0
性质
化学式
NaNO2
摩尔质量
69.00
外观
白色或淡黄色斜方晶体
气味
无味
密度
2.2 g/cm³
熔点
271℃
沸点
320℃时分解
溶解性
易溶于水，
84.8 g/100ml水溶液，25 °C
log P
-3.7
表面张力
121 mN/m
黏度
3*10 Pa·s（300℃）
pH值
碱性、水溶液pH=9
危险性
警示术语
H272:可能加剧火灾；
H301:吞食有毒；
H400:对水生生物有剧毒
理化性质
物理性质
化学性质
还原性
被空气中的氧气氧化成硝酸钠。
此方法还可用作亚硝酸钠的定量测定。
（被碘氧化。
氧化性
亚硝酸钠能将强还原剂碘化钾氧化成碘，自身被还原为一氧化氮，此方法可以用于鉴别碘亚硝酸钠。
高温分解
归中反应
亚硝酸钠中的氮为+3价，能与氮为-1价的含氮化合物发生归中反应生成氮气
与强酸反应
亚硝酸钠能与强酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定进一步分解生成红棕色气体一氧化氮。
与水反应
重氮化反应
NO2的检验
制备方法
实验室制法（铅还原硝酸钠）
亚硝酸钠的实验室制法由硝酸钠和铅共热制得，化学反应式如下：
工业制法（吸收法）
吸收法是目前主流的亚硝酸钠工业生产方法，吸收法通过喷淋纯碱溶液，吸收制稀硝酸的含氮尾气中的一氧化氮和二氧化氮制得亚硝酸钠粗品，再通过蒸发浓缩、冷却结晶和离心分离三个步骤得到亚硝酸钠成品。
应用领域
亚硝酸钠主要制造染料、金属热处理剂、电镀缓蚀剂、在化学领域主要用作氨基偶氮苯、对氨基苯酚等中间体的制备；在医药领域中可作为血管扩张剂、解毒剂使用；在食品领域，亚硝酸钠作为主要的发色剂使用；除此之外，亚硝酸钠还是重要的化学分析试剂。
医药领域
氰化物与Fe的亲和力强，因此易与含Fe的线粒体细胞色素氧化酶结合致使酶失活，导致细胞乳酸酸中毒和缺氧。亚硝酸钠能作为氰化物中毒的解毒剂使用，其原理为亚硝酸钠能将血红蛋白氧化成Fe的高铁血红蛋白，高铁血红蛋白相较于色素氧化酶更容易与氰化物结合，形成氰化高铁血红蛋白，随后再与硫代硫酸钠反应生成无毒的硫氰化物排出体外。除此之外亚硝酸钠还可以作为血管扩张剂使用，但因其效果不可靠及易产生抗药性，因此现已基本不使用。
食品领域
为了使食品呈现出鲜艳的颜色，通常会在食品的加工过程中添加适量的发色剂，亚硝酸钠就是常用的一种发色剂。亚硝酸钠通过与肌肉中的乳酸反应生成不稳定的亚硝酸，进一步分解为一氧化氮并与肌红蛋白结合形成鲜红色的亚硝基肌红蛋白。
化学领域
亚硝酸钠是重要的化学分析试剂，通过在酸性条件下发生氧化还原反应来检测芳香族仲胺、伯胺类化合物，分为重氮化滴定法和亚硝基化滴定法。该方法常以淀粉碘化钾试纸作为指示剂，但因其滴定终点难以掌握，因此也可以采用永停滴定法确定滴定终点。
安全事宜
毒理
亚硝酸钠能与血红蛋白结合，将其氧化成高铁血红蛋白，从而影响红细胞的输氧能力，造成多器官尤其是脑缺氧。轻症症状多表现为恶心、呕吐、腹泻、腹痛和呼吸困难，重症则会出现休克昏厥，因血管扩张导致的血压下降，心率加快，严重者会出现心脏及呼吸衰竭，甚至危及生命。
健康危害
毒性
亚硝酸钠的毒性很强，LC50(大鼠)=0.0055 mg/L/4h，LD50(,口服，大鼠)=85 mg/kg 。对人类而言，仅需口服摄入3g亚硝酸钠就可致人眩晕、呕吐甚至丧失意识；长期摄入或处于浓度较高亚硝酸钠环境下的人会出现无力、头疼和缺氧等症状，严重者甚至会因为过多的血红蛋白被亚硝酸钠氧化而出现高铁血红蛋白血症。
症状
亚硝酸钠能与血红蛋白结合，将其氧化成高铁血红蛋白，从而影响红细胞的输氧能力，造成多器官尤其是脑缺氧。轻症症状多表现为恶心、呕吐、腹泻、腹痛和呼吸困难，重症则会出现休克昏厥，因血管扩张导致的血压下降，心率加快，严重者会出现心脏及呼吸衰竭，甚至危及生命。
防治方法
泄漏应急措施
亚硝酸钠遇有机物易燃烧或爆炸，遇热易分解生成一氧化氮。亚硝酸钠着火时可用水和砂土扑救，并需要佩戴防毒设备。
急救措施
对亚硝酸钠的急救措施包括对患者进行催吐、高锰酸钾水溶液洗胃及硫酸镁溶液导泻；输入大剂量维生素C，将高铁血红蛋白还原成血红蛋白；对出现明显呼吸困难者给予吸氧，必要情况下进行人工呼吸或者使用呼吸兴奋剂；出现化学性发绀症状者进行亚甲蓝溶液注射；病情严重者在必要情况下可输送新鲜血液，以提供正常的血红蛋白。
储存方法
亚硝酸钠为二级氧化物，且易潮解，应储存于阴凉干燥的库房，且密封储存。又因亚硝酸钠遇有机物易燃烧或爆炸，遇热易分解产生一氧化氮，因此不能与氧化物，易燃物，酸类等物共储存，最好专库专储。
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