氢氧化铁
具有两性但其碱性强于酸性,新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂(如次氯酸钠)在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成+6氧化态的高铁酸钠(NaFeO)。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随制成时间的长短而定,新制的易溶于酸,若放置时间长,则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等。低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。氢氧化铁在烘干时易分解,但温度不高时不完全,也就是逐渐失水。但在低于500℃时能达到完全脱水成氧化铁。没有一个明确的失水分解温度。
由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。 氢氧化铁是铁的氢氧化物,由铁离子(Fe )和氢氧根离子(OH )生成: Fe + 3OH =Fe(OH)↓ 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)
Fe(OH)它是一种红褐色沉淀,是铁的最稳定氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水:2Fe(OH)=FeO+ 3HO新沉淀出来的水合氧化铁易溶于无机酸,也略溶于碱溶液中生成铁酸盐(FeO )。这类铁酸盐也可以从氧化铁和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁是一个未确知的化合物,氨水或碱溶液作用于铁盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀,经X射线晶体学研究是非晶态的,它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有氢氧化氧铁FeO(OH),至少有两种结晶变体:α-FeO(OH)(针铁矿)和γ-FeO(OH)(纤铁矿),铁的正常生锈产生的是γ-变体。 Fe 水解形成Fe(OH)的过程中,会产生包含2个3个或更多铁原子的物质,中间由叫做羟桥的氢氧根连接,不断生长,最终生成沉淀。 氢氧化铁的两性电离:
酸性:
Fe(OH)=H +FeO +HO(可逆反应)氢氧化铁
FeO +HO=[FeO(OH)] +H (可逆反应)
[FeO(OH)] =H +FeO (可逆反应)
碱性:
Fe(OH)+6HO=[Fe(H2O)] +3OH (可逆反应)
所以,氢氧化铁既是一种三元弱碱,又是一种三元弱酸。其中FeO + HO又常写作[Fe(HO)(OH)] ,[FeO(OH)] 又常写作[Fe(HO)(OH)] ,FeO 又常写作[Fe(OH)] 。 6NaOH +Fe(SO)= 2Fe(OH)↓ + 3NaSO 氢氧化亚铁与氧气反应:
4Fe(OH) + O + 2HO = 4Fe(OH)
受热分解产物及方程式:
2Fe(OH) ==△== FeO + 3HO
与非氧化性酸反应:
Fe(OH) + 3H = Fe + 3HO