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简介
原子半径
原子中的电子并不是在离核某一特定距离就完全消失得干干净净，而是逐渐地向外蔓延出去，只是达到离核相当远处趋向于零，并没有一个确切的界限，因此很难给原子半径下一个确切的定义。一般就把核到最外层电子的平均距离定义为原子半径，可以看出原子半径是个近似值，具有相对的概念。将原子半径分为：共价半径、范德华半径和金属原子半径。
影响原子体积大小的因素
原子半径被认为是最外层电子到核的平均距离，因而影响半径的因素是很多的，概括下有以下几方面：
（4）内层电子的屏蔽作用(
内)。内层电子对最外层电子屏蔽越大，有效核电荷越小，核对最外层电子的吸引力就小，半径就大。所以
内也是成正比例关系；
（6）测定方法。即不同原子半径，对于同一元素：
。
原子体积的变化规律
主族元素：
同一周期的主族元素从左到右，有效核电荷数显著增加，电子层(n)并不增加，核对外层电子的引力增强，使得外层电子向里收缩，导致原子半径r明显减小；同一族的主族元素，从上到下，有效核电荷数增加不多，由于电子层数(n)增加，使得原子半径增加显著。
过渡元素：
同一周期的过渡元素从左至右，由于有效核电荷数增加不多，原子半径减小比较慢，不如主族那么显著。但当次外层的d轨道全部充满形成18电子构型时，原子半径忽然增大。这是由于(n一l)d轨道全部充满后对外层电子屏蔽作用较大，使。核对电子引力减弱所引起的；同一族的过渡元素从上至下，原子半径变化趋势及原因与主族类似，但要注意斓系收缩后的影响。
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